관류흐름반응 예비보고서

안녕하세요!! 평생 행복 하고픈 콘텐츠 마케터 입니다.

오늘은 해피캠퍼스에서 발췌한 “관류흐름반응 예비보고서” 내용을 정리하여 알려드립니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목표
3. 이론적 배경
4. 실험 기기
5. 시약
6. 실험방법
7. 참고문헌

 

본문내용일부

실험제목: 관류 흐름 반응[반응속도]

실험목표
Ethyl acetate와 NaOH의 비누화 반응에 대한 반응속도 상수와 활성화에너지를 결정한다.
- 관류흐름반응장치를 이해한다.
- 온도 변화에 따른 반응속도 상수(k)를 확인 및 비교한다.
- 각 온도에 대한 속도상수 값으로부터 활성화 에너지를 계산한다.

이론적 배경
반응 속도1,2
- 단위 시간당 생성물의 농도 증가 또는 단위 시간당 반응물의 농도 감소
화학 반응에서 반응물이 생성물로 변하는 속도를 반응 속도라고 한다. 반응 속도는 일정한 시간 동안 생성물이 증가한 양 또는 반응물이 감소한 양으로 나타낼 수 있다. 화학 반응에서는 일반적으로 일정한 시간 동안 생성물의 농도(또는 압력)가 증가한 정도 또는 반응물의 농도(또는 압력)가 감소한 정도로 반응 속도를 나타낸다.

평균 반응 속도2)
- 일정한 시간 동안 일어난 농도 변화량을 시간으로 나눈 값
반응속도 = 반응물의 감소된 속도/반응시간 = 생성물의 증가된 농도/ 반응시간 = 농도변화/시간
예시로 A → B 반응이라고 할 때
반응 속도는 A의 농도가 감소하는 속도 또는 B의 농도가 증가하는 속도로 나타낼 수 있음.

A → B 로 이동할 경우
반응속도 = -∆[A]/∆t= ∆B/∆t
반응속도 = k[A]m
A → B → C 로 이동할 경우
반응속도 = = -∆[A]/∆t= (-∆B)/∆t=(∆[C])/∆t
반응속도 = k[A]m[B]n

순간 반응 속도3)
-화학에서의 반응속도는 특정 시간에서의 순간속도로 정의한다.
역반응에서 오는 복잡함을 없애기 위해 대부분 초기 반응속도로 사용한다.
순간 속도는 시간에 따른 반응물 또는 생성물의 농도를 그려낸 그래프에서 접선의 기울기로 측정 가능하다.
- 화학반응에서 항상 정반응만 생기는 것이 아니라 역방향의 반응도 함께 일어남. 모든 화학반응은 가역반응이기 때문에 역반응도 함께 일어남. 모든 화학반응은 가역반응이기 때문에 역반응도 함께 일어난다.

 

참고문헌

김지현(금오공과대학교 화학공학과), 관류흐름반응, 2023.04.27.
https://che.kumoh.ac.kr/che/sub0702.do?mode=view&articleNo=430753&article.offset=0&articleLimit=10
화학백과, 반응 속도, 2023.04.27.
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5663097&cid=62802&categoryId=62802
ok1659, 화학반응속도-기초화학, 2023.04.27.
https://ok1659.tistory.com/706
생화학백과, 속도상수, 2023.04.27.
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5733378&cid=60266&categoryId=60266
alligo77, 활성화에너지와 촉매, 2023.04.27.
https://allgo77.tistory.com/77
위키백과, 적정, 2023.04.27.
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A0%81%EC%A0%95_(%EA%B3%BC%ED%95%99)

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