침전을 이용한 중화적정법에 의한 탄산나트륨(Na2Co3)과 탄산수소나트륨(NaHCO3) 혼합물 중의 각 성분의 정량

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오늘은 해피캠퍼스에서 발췌한 “침전을 이용한 중화적정법에 의한 탄산나트륨(Na2Co3)과 탄산수소나트륨(NaHCO3) 혼합물 중의 각 성분의 정량” 내용을 정리하여 알려드립니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Materials & Method
4. Result
5. Discussion

 

본문내용일부

1. Abstract
이번 실험은 침전과 중화적정법으로 탄산나트륨과 탄산수소나트륨을 정량함을 목적으로 한다. Na₂CO₃ 0.5g, NaHCO₃ 0.5g 혼합시료 250mL 증류수로 mess up하여 삼각플라스크에 25ml 취한다. 삼각플라스크에 B.P.B를 에탄올에 녹인 시약 4방울을 취하여 넣어주고 0.1N-HCl로 적정하여 소비량을 구하여 총알칼리양을 구한다. 새로운 시료용액 25ml을 취하고 0.1N-NaOH 30ml를 과량으로 가하고, BaCl2를 가하여 침전반응을 일으킨 후 페놀프탈레인 지시약 2~3방울을 첨가한다. 그 후 0.1N-HCl로 역적정하여 소비량을 구한다. 과량의 NaOH와 역적정시 소비한 HCl의 부피의 차이에서 탄산수소나트륨을 정량하였고, 총알칼리와 탄산수소나트륨의 차이를 통해 탄산나트륨도 정량할 수 있었다. 실험결과 2조는 탄산수소나트륨 101.976%, 탄산나트륨 17.161%의 결과를 보이며 이상적인 결과값인 50%, 50%와 비교하여 가장 큰 차이를 보였다. 이러한 차이를 보인 이유를 중심으로 고찰해 보기로 하였다.

2. Introduction
1) 탄산나트륨
탄산나트륨은 Na2CO3의 화학식을 갖는 화합물이다. 탄산나트륨은 백색 분말의 흡습성이 가한 소다회이다. 흡습성이 강하기 때문에 실험에 사용할 경우 공기와 접촉을 최소화하여야 한다. 탄산나트륨을 사용하지 않으면 잘 밀봉보관하여 공기중의 수분과의 접촉을 피하여야 한다. 탄산나트륨은 알코올과 에테르 등에는 녹지 않는다. 하지만 물에서는 온도에 따라 용해되는 양이 달라지지만 용해는 된다. 100g의 물을 기준으로 살펴보면, 100g의 물 0℃에서는 탄산나트륨 7.1g이 용해되고, 100g의 물 100℃에서는 45.5g의 탄산나트륨이 용해된다. 특히 탄산나트륨을 용해시키는 과정은 다음과 같이 표현할 수 있다. “Na2CO3＋H2O → NaOH＋NaHCO3“ 이 화학식에서 알 수 있듯이 탄산나트륨 수용액은 알칼리성을 나타내는데, 이러한 화학적인 특성으로 인하여 이번 실험에서 탄산나트륨을 HCl의 산용액을 이용하여 적정하였다.

 

참고문헌

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https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1152172&cid=40942&categoryId=32251
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https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1250931&cid=40942&categoryId=32099
브로모페놀 블루’‘, 네이버 지식백과-화학대사전
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’염화바륨‘, 네이버 지식백과-두산백과
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1127019&cid=40942&categoryId=32263
’침전 적정‘, 네이버 지식백과-화학대사전
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2310502&cid=60227&categoryId=60227

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